quinta-feira, 15 de julho de 2010

Simulador para estudar os estados físicos da matéria e mudanças de estado

Olá, meninos e meninas loucos por Química. Hoje a minha postagem é para dar uma dica para quem quer entender melhor os estados físicos da matéria a nível molecular.
Existe um simulador, mais ou menos como um joguinho, porém para fins didáticos, chama-se Estados da matéria (1.07). Nele o estudante poderá entender melhor como as moléculas se comportam nos três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso. Ele permite visualizar:
Como as moléculas se comportam em cada estado físico da matéria;
Diagramas de pressão e temperatura (pode-se modificar a temperatura ou o volume de substância no recipiente);
Relacionar o potencial de interação com as forças intermoleculares.



A temperatura aparece em kelvin - unidade para temperatura do Sistema Internacional de Unidades. Para converter Kelvin (K) em Celsius (ºC), use a seguinte equação:  
                          temperatura em °C = temperatura em K - 273,15
Os -273,15 ºC correspondem a 0 K, ou seja, ao zero absoluto (a temperatura mais baixa possível e que não pode ser atingida por meios naturais ou artificiais).

A dica vai também para professores demonstrarem seus conteúdos em sala de aula por meio do data show.
Para fazer o download da simulação clique no link: http://phet.colorado.edu/sims/states-of-matter/states-of-matter_pt.jnlp  

Obs: É preciso ter Java, caso não possua baixe no site do baixaki. Acesse este link e faça o download: http://www.baixaki.com.br/download/java-runtime.htm 

sábado, 10 de julho de 2010

O que o ácido lático tem a haver com as cãibras musculares?



A medicina não sabe ao certo as causas das indesejáveis cãibras musculares, porém, a principal teoria a explicar o fato diz que a cãibra é causada por um acúmulo de ácido lático nos tecidos musculares.
O acúmulo de ácido lático produzido nos músculos durante grandes esforços físicos causa a contração involuntária (e dolorida) dos músculos, a cãibra.
E como o ácido lático é produzido?
Explicando de maneira simples: ao fazer um grande esforço físico, por exemplo, exercícios vigorosos, o corpo consome mais oxigênio que o normal. Para continuar o esforço mesmo na ausência de oxigênio, nossos músculos começam a respirar de maneira anaeróbica, onde a glicose decompõe-se sem a presença do gás oxigênio, tal reação produz ácido lático. Quanto maior a atividade dos músculos, mais ácido lático vai se acumulando ocasionando cansaço muscular e cãibras.
Abaixo, encontra-se a fórmula estrutural (a dos tracinhos) do ácido lático:


O ácido lático é um composto orgânico (possui cadeia carbônica) de função mista porque tem as funções: ácido carboxílico e álcool em sua estrutura.
A função ácido carboxílico é caracterizada pela presença do grupo carbonila (C=O) ligado a um grupo hidroxila (OH). Tal função sempre é encontrada nas extremidades da cadeia carbônica.
A função álcool é aquela que apresenta o grupo OH ligado a um carbono saturado, ou seja, um carbono que faz apenas ligações simples.
 


sábado, 3 de julho de 2010

Química na investigação de assassinatos: Conheça o Luminol


Acredito que seja do conhecimento de todos o caso do goleiro Bruno, principal suspeito do desaparecimento da jovem Eliza Samudio, de 25 anos. Aí vocês perguntam: O que isso tem a ver com Química, professora?
De acordo com a matéria publicada dia 30/ 06/2010 no site da revista Veja (http://veja.abril.com.br/noticia/brasil/vestigios-encontrados-no-carro-do-goleiro-bruno-sao-de-sangue-humano), foram encontrados no carro de Bruno, vestígios de sangue humano. Tais vestígios puderam ser detectados por meio de uma substância química: o Luminol.
O Luminol é uma substância química utilizada na investigação da cena do crime (criminalística), onde não é possível ver sangue a olho nu. O assassino pode livrar-se do corpo da vítima e limpar todo o sangue, ficando praticamente impossível enxergar qualquer mancha de sangue. Porém, não é possível eliminar todos os resquícios de sangue por meio de uma simples limpeza, ou seja, as partículas de sangue irão permanecer no local do crime mesmo que ninguém possa vê-las. É exatamente aí onde entra o Luminol que quando borrifado em uma área em que há sangue emitirá uma luz verde ou azulada.

Reação química

Na investigação, os criminalistas misturam o Luminol que é um pó (C8H7O3N3) com um líquido contendo peróxido de hidrogênio (H2O2), um hidróxido (OH-) e outros produtos químicos. A mistura é colocada em um borrifador.
O principais agentes da reação química são o peróxido de hidrogênio e o Luminol, contudo , para que a reação entre esses dois reagentes produza um brilho forte é necessária a presença  de um catalisador (substância que acelera uma transformação química). E quem vai ser o catalisador dessa reação química? O ferro contido na hemoglobina do sangue. Portanto, se houver sangue tal reação vai produzir o brilho forte podendo ser visto perfeitamente no escuro. Esta é uma reação onde ocorre oxidação: o Luminol perde átomos de nitrogênio e hidrogênio e adquire átomos de oxigênio, resultando em um composto denominado 3-aminoftalato. A reação deixa o 3-aminoftalato em um estado de energia mais elevado, porque os elétrons dos átomos de oxigênio são empurrados para orbitais mais elevados (elétrons excitados). Os elétrons, ao retornarem rapidamente para um nível de energia menor, emitem energia extra em forma de luz (por isso acontece o brilho). Reações onde ocorre o aparecimento de luz, ou seja,  reações as quais os reagentes tem mais energia que os produtos, são conhecidas como quimiluminescentes. Veja na figura abaixo o antes e depois de pôr o luminol:

Só para terminar, é importante dizer que nem sempre o brilho provocado pela reação química citada acima é um indício de que há sangue no local porque outras substâncias, por exemplo, a água sanitária, podem fazer com que o brilho aconteça, daí é necessário fazer outros testes para se ter certeza de que trata-se de sangue humano.
Espero que tenham gostado! Abraços a todos.

Fonte: http://pessoas.hsw.uol.com.br/luminol.htm acesso em 02 de julho de 2010.